课的主要有以下几个阶段：（1）课前习；（2）；（3）；（4）完成作业等几个阶段。
阶段：概括起来就是“读、划、写、记”。
“ 读”，要有课前预读的习惯，能根据预习提纲带着问题读懂课文，归纳含义；“划”，要划出重点、要点、关键词、句。在课本上圈圈点点。“写”，把自己的想法、疑点写下来，带着想不通的，不理解的问题去听课，“记”，要把重要的概念、定义、性质、用途、制法多读几遍，记在脑子里。古人说，疑者看到无疑，其益犹浅，无疑者看到有疑，其学方进。
要教给怎样发现问题，怎样提出问题，不断解决问题，认识就会提高，在预习中不仅要求能回答提出问题，能质疑问题，而且要指导逐步学会确定学习目标、学习重点，安排学习过程，掌握正确的。
听课阶段：
听讲，在时代是学生获取的主要来源。因为在教学中，老师要启发学生的，系统地讲解化学概念和规律，指导学生或演示实验、组织讨论、探索新，解答疑难问题，点拨思路，纠正错误，并在科学方法的运用上作出规范。因此在上学生一定专心听讲，开动脑筋，在老师的诱导下，对所学深入理解。同时还要学习老师分析问题、解决问题的逻辑方法，这样可以使学生在学习中少走弯路。
学生在课堂上听讲，还要做到边听、边想、边记。主要精力放在听和讲上，必要时也可标标，划划或写写。
1 听好课的三要素：（1）恭听：上课听讲要有明确的学习目的和严肃的学习态度，全神贯注，做到眼、耳、手、脑并用，自觉遵守课堂纪律，高度集中注意力，才能提高听讲的。（2）思维：听课时要积极开动脑筋思维，注意听老师解决问题的思路、方法和解题的规范要求。思索老师从现象、事实到结论的分析、归纳得到结论的过程，或演绎、推理的过程，以及说理论证过程或操作过程、装置原理。其关键是要发展，理解所学的内容，而不是只记结论。（3）：思维的同时也在进行。要及时，并注意反复巩固，记忆也要讲究方法。
2 听讲的方法：听讲方法主要包括检查复习、讲授新课和总结巩固这三个环节的学习。和其它学科一样，听化学课应全神贯注，做到眼到、心到（即思想集中）、耳到和手到，关键是心到，即开动脑筋，积极思维，想懂所学内容，根据化学学科的特点，这四到各有其特点。对于眼到，除以演示实验等直观教学看得全面外，重要的是在教师指导下，分清主次现象，能迅速捕捉一瞬即逝或现象不够突出和不够明显，而又属于反映物质及其变化的本质属性的现象。这就要求能高度集中注意力，同时要记住这些现象。不论好看有趣与否，都有要有明确的学习目的和学习态度，自觉提高和发展观察能力。关于耳到、心到，着重点是开动思维器官，听清和思索教师从现象、事实到结论的分析、归纳得出结论的过程，或演绎推理过程，以及说理、论证过程和操作及装置的原理等，也就是那些属于理解的内容。切实克服和改变不注意听和想的过程，而只记住结论的不正确的学习方法。耳到、心到的关键是发展思维能力，理解所学的内容。当然，在此前提下该记住的内容，还是要记住的。手到，主要的是按要求和规范，认真进行实验操作，掌握实验技能。至于笔记，要学会记要点、记提纲，不要因记笔记而影响看、听和想。在检查复习时，要认真思考老师提出的问题，注意听同学的回答，看同学的操作。不要因没有检查到自己而不认真想、不注意听和看。当同学的回答、操作与自己的认识不一样时，更要想一想有无道理。总结巩固阶段，主要是会小结归纳，使一堂课所学的内容在头脑中条理分明有个系统，同时回忆看或所做的实验。
复习阶段：
复习是化学教学的重要组成部分，也是重要教学环节之一，是学生进一步获得知识，发展，培养能力必不可少的教学程序。在复习过程中，要针对知识、技能上存在的问题，根据大纲要求和教材的重点，对知识进行整理，使分散的知识点串成线成网，使之系统化，结构化。
1 复习的种类：复习的种类、方法各一，但复习的种类，大致可分为新课中的复习、阶段复习和学年总复习三种。（1）新课中的复习：这种复习是把新课有联系的已学知识在新课教学中进行复习。目的是“温故知新”。从已知引出未知，由旧导出新，降低新课的教学难度。这可采用课前提问，或边讲新内容边复习旧知识的方法。（2）阶段复习。这种复习一般分为单元复习、每章复习和学期复习。①单元复习就是马每章按内容划分为几个单元，每一单元讲完后复习一次。如第一章可分为一至三节和四至八节两个单元。②每章复习是在上完了一章内容后进行的。它的作用是把整章进行归纳、综合并进行一次小测试。其方法可根据每章后面的“内容提要”有所侧重地进行，并结合学生实际，做每章后面的复习题或选做适量的课外练习题进行消化、巩固。③学期复习是在学期期未前集中两周时间，把一学期学过的知识进行一次综合复习。通过复习及学期检查，将暴露出来的问题通过寒作业弥补，为学习后面的知识打好基础。以上各阶段复习，按课本的顺序进行为宣。这样可以充分发挥课本的作用，便于学生掌握。（3）学年总复习。它是在上完全册教材后进行的，不受章节或阶段知识的限制。通过总复习，使学生掌握的知识比较系统化、条理化，有较好的综合运用的能力。学年总复习一般可分为系统复习和综合训练两个阶段。
2 复习的基本步骤：（1）在每次复习前必须要有计划做好复习准备。例如，一个晚上自学两小时，就应根据一天学习的学科和学科的性质，做科学安排，即内容相似的不要前后相连复习，应间隔复习。这是因为从学上讲，相似的学科相连复习往往引起干扰，降低复习效果。（2）复习时最好先回忆，或根据听课所记要点，进行回忆当天学习了哪些内容，主要教材是什么，进行了哪些实验，等等。然后再复习课文。在这个时候，可根据回忆，有困难或不明确的地方多复习，理解了没有问题的少复习，这样既可节省时间，而且可集中力量来弄通困难教材，掌握重点。最后，再合上书本思考一遍，特别要明确教材的重点、难点部分，然后才做作业。（3）化学是以实验为基础的一门学科。因此，在复习时，要十分注意这一特点。对每一项实验，必须注意它的变化、现象，仪器装置、操作手续，从现象到本质去认识它、理解它。同时，在复习时必须对所做过的实验已观察到的变化，从现象到本质地进行回忆、复习，并且还要注意实验装置及操作手续。
3 复习的操作方法：复习是对知识的识记、掌握、巩固、深化、提高和迁移的过程。通过复习进行总结，归纳章节内容，列出知识之间的相互联系，有助于知识的条理化、系统化，有助于学生逻辑思维能力及综合能力的提高。根据不同的内容，可选择不同的方法：
（1）实例法：对物质的性质、制法、存在、用途必须有机地联系起来进行复习。通过实例，认识物质的制法、用途、存在决定于它的性质，它们之间是有机的内在联系的。因此，在复习某一物质的性质的同时，应根据此性质认识它的制法与用途，联系它的存在。同样，复习用途与制法，也必须充分了解它们所根据的是该物质的哪些性质。如复习铵盐与碱反应放出氨气的特性时，便应注意联系氨的实验室制法。因为氨的实验室制法，就是根据铵盐这一特性。
（2）对比法：化学知识点之间存在异同，复习时若能进行一些对比分析，可加深理解和记忆。元素间、化合物间、同族元素与异族元素间，以及一些概念不同，复习时均可进行对比。对比的方法不仅加深、扩大、巩固新旧知识，同时也是培养学生分析、综合及概括能力的过程。如物质的溶解度和溶液的百分比浓度，可以从定义、条件、范围、计算公式等方面来对比分析，找到联系与区别，以便灵活运用。
（3）联想法：复习时要善于将前后知识进行联想，使之系统化如复习H2的性质时，可联想到H2的制法、用途，有关的实验现象、装置，注意事项等。联想法是复习化学一种行之有效的方法。
（4）归纳法：归纳是一种重要的复习方法，它把零散的知识，复杂的内容整理成提纲或图表。如氧化物、酸、碱、盐之间，通过学习就可摸索出它们相互间的转化规律，归纳成图表，成为全章及全书的知识概括和小结。
（5）联系实际法：要反复通过实例，联系实际，究竟联系什么和如何联系，逐步学会联系实际。化学实验是化学教学联系实际的重要方面，按上面所述，重视复习实验，对生产和社会主义建设，对生活中的各种事物和现象，要结合教学加以联系，使学生逐步学会联系。
完成作业：
化学学科的课后作业及解题过程也有其自己的规律：（1）认真审题，明确要求。首先要认真理解题意，弄清题目给出什么条件，需要回答什么问题，也就是明确已知和求解。（2）回忆知识点，确定解题方案。在审清题意的基础上，回忆有关的化学概念，基本理论，计算公式等化学知识，设计一条解题途径，制订出解题的方案。（3）正确解题，完美答案。把解题的思路一步步表达出来，注意解题的规范性和完整性。解题结束时，要注意反复检查，以提高解题的正确率。（4）展开思路寻找规律。这是最后一环，也是大多生最容易忽视而至关重要的一个步骤。一道题目做完以后，要结合己做好的题目联系前后的思路，从中悟出带规律性的东西来，就会事半功倍。反之就是做无数道练习题，也达不到巩固知识、训练技巧、提高能力的目的。
化学学习的过程是由一系列阶段组成的，阶段与阶段之间，既有联系又有区别，学生在学习时应掌握好各阶段和各层次间的协调，只有这样才能学好化学，用好书本知识，才能更好论联系实际，将化学学习好，为我所用。
高手学化学的独门秘笈一览(完整版)
上课前一天，一定要抽出时间自觉地预习老师第二天要讲的内容。学会先预习，后听课这种良好的学习方法。
预习的好处很多：
(1)它能强化听课的针对性，有利于发现问题，抓住重点和难点，提高听课效率;
(2)它可以提高记听课笔记的水平，知道该记什么，不该记什么，哪些详记，哪些略记;
(3)它可以节省课后复习和做作业的时间。通过预习时的独立思考和听课时留下的深刻印象，从而缩短课后复习和做作业的时间;
(4)它可以培养自学能力。预习的过程就是自觉或独立思考的过程，长期坚持下去，一定会使自学能力得到提高。
预习的方法是：
(1)通读课文。通过阅读课文，了解新课的基本内容与重点，要把自己看不懂的问题记下来或用铅笔在书上作一些记号，用以提醒自己上课时要集中精力和注意力，有意识、有目的地听老师讲自己不懂的问题，详细对比跟自己的想法有什么不同，这样就能取得良好的学习效果;
(2)扫清障碍。在读课文后了解了主要内容的基础上，联系已学过的与之有关的基础知识，如果有遗忘的就要及时复习加以弥补，这样才能使新旧知识衔接，以旧带新，温故知新;
(3)确定重点、难点和疑点。在通读课文和扫清有关障碍后，在对新知识有所了解的基础上，思考课文后的习题，试着解答，在此过程中找出新课的重点、难点和疑点。如果有潜力，还可以做点预习笔记。
听好每堂课
听课是学习过程的核心环节，是学会和掌握知识的主要途径。课堂上能不能掌握好所学的知识，是决定学习效果的关键。功在课堂，利在课后，如果在课堂上能基本掌握所学的基础知识和技能，课后复习和做作业都不会发生困难;如果上课时不注意听讲，当堂没听懂，在课堂上几分钟就能解决的问题，课后可能要花费几倍的时间才能补上。所以，学生在课堂上集中精力听好每一堂课，是学习好功课的关键。听课时，一定要聚精会神，集中注意力，不但要认真听老师的讲解，还要特别注意老师讲过的思路和反复强调的`重点及难点。边听课、边记笔记，遇到没有听明白或没记下来的地方要作些记号，课后及时请教老师或问同学。同时，还要注意听同学对老师提问的回答以及老师对同学回答的评价：哪点答对了，还有哪些不全面、不准确和指出错误的地方，这样也能使自己加深对知识的理解，使自己能判断是非。课堂教学是教与学的双向活动，学生是主体，教师起主导作用，学生要积极、主动地参与课堂教学，听课时，一定要排除一切干扰和杂念，眼睛要盯住老师，要跟着老师的讲述和所做的演示实验，进行积极地思考，仔细地观察，踊跃发言，及时记忆，抓紧课堂上老师所给的时间认真做好课堂练习，努力把所学内容当堂消化，当堂记住。
认真记好笔记
要学好化学，记笔记也是重要的一环。记笔记除了能集中自己的注意力，提高听课的效率外，对课后复习也有很大的帮助。所以，要学会记笔记，养成记笔记的好习惯。因此，在认真听讲的同时，还应该记好笔记。
记笔记的类型有：1.补充笔记讲新课时做补充笔记，老师讲的内容是根据学生的实际将课本内容重新组织，突出重点加以讲解，记笔记是边看书，边听讲，边在书本上划记号，标出老师所讲的重点，并把老师边讲边在黑板上写的提纲和重点内容抄下来，还要把关键性的、规律性的、实质性的内容和对自己有启发的地方扼要地在书本上或笔记本上写上几句，把老师讲的但书上没有的例题记下来，课后再复习思考。
2.实验笔记老师的演示实验和学生的分组实验，重在通过实验验证化学原理或掌握化学性质或物质的制法操作。可做简明图解、补充笔记，把老师所做的演示实验的现象及讲解记下来，书上有实验插图的可以直接在上面补充，例如，在氧气的实验室制法装置图边上记下老师讲的重点：①药品不能堆积在试管底部，而应平铺在试管底部，记：“是为了增大受热面积，药品受热均匀，气体容易逸出”;②给试管加热时，为什么要先把酒精灯在试管下方来回加热，然后集中在药品部位加热?记：“让试管受热均匀，不易破裂”。
3.改错笔记习题或试卷评讲课是老师纠正学生在作业或试卷中的“常规武器”，指导解题思路、规律、技巧和方法的课。在听课时，不要只抄正确答案，关键是要用红笔订正，而且不要擦去自己的错解，以利于与正确答案作对比，找出答错的原因，过一段时间还应把以前做错的题再重做一遍，看看现在自己是否真正掌握了。这种笔记是在作业或试题空隙处做简明的“眉批”或“注释”。
4.系统笔记 复习小结课时，老师把课本内容进行系统归纳总结，是书上没有的，因此要做系统的笔记。将笔记每面一分为二，一半写板书的内容，一半记讲解，课后结合复习加以整理、修改和补充，成为一个整体，以利于加深、巩固所学知识，提高归纳知识的能力和全面的复习。
笔记的形式有：
① 提纲式，以文字表述为主，适用于概括教材的主要内容或归纳、整理公式、定理和概念要点;
② 纲要式，以化学式、关系式或关系框图来表述，适用于元素及其化合物的性质、制取及相互间的变化、计算知识的概括等;
③ 图表式，以文字、表格、线图来表述，适用于有关概念、化学基本原理、物质的性质、实验等进行归类对比。
认真观察和动手实验
在义务教育化学教科书中编入了81个演示实验、10个必做的学生实验和12个学生选做实验。因此，通过这些演示和学生实验，学会观察老师演示实验的操作、现象，独立地做好学生实验，上好实验课，是学好化学的基础。
首先，在课堂上要认真观察老师所做的每一个演示实验的操作和实验现象。化学实验是很生动、很直观的，实验中千变万化的现象最能激发学生的兴趣，但学生若只图看热闹，光看现象，不动脑子思考，看完了不知道是怎么回事，无助于学习的提高，所以，观察要有明确的目的。观察实验前，要明确观察的内容是什么?范围是什么?解决什么问题?这就叫做明确观察的目的，目的明确了才能抓住观察的重点进行观察。观察时还要仔细、全面。例如，氢气还原氧化铜的演示实验，实验目的是验证氧化还原反应，氧化铜被氢气还原成铜。观察时先看清反应物是无色的氢气和黑色的氧化铜粉末，反应的条件是加热，生成物是水和亮红色的铜。
其次，要上好学生实验课，课前必须进行预习，明确实验目的、实验原理和操作步骤。进行实验时，自己要亲自动手，不做旁观者，认真做好实验内容里所安排的每一个实验，在实验过程中要集中注意力，严格按实验要求操作，对基本操作要反复进行练习，对实验过程中出现的各种现象，要耐心细致地观察，认真思考，准确如实地记录。
课后及时复习
一堂课的内容，十多分钟就可以复习完，有时也可以像过“电影”一样的过一遍。复习能加深理解，复习能巩固知识。
复习要及时，不能拖。复习中不懂的问题要及时请教老师，这样，在学习上就不会留存障碍，不留疑点，为以后顺利学习打好基础。复习时，要重视教科书，也要读听课笔记，要反复读，边读边回忆老师的讲解，边理解书上的内容。
认真完成作业
做作业是练习的极好机会，是巩固知识的重要手段之一。学生一定要亲自动手做，绝不能抄别人的作业。节后习题和章后复习题一定要认真完成，不能马虎。做作业要在复习好了以后做，才能事半功倍。一定要主动地、独立地完成每次作业，多思多问，不留疑点，并尽可能地把做过的作业都记在脑子里，因为没有记忆就没有牢固的知识，只有用心记忆才会熟能生巧，才能在勤练的基础上“巧”起来。
学会阅读课本
读书一般分为粗读和精读。粗读主要用于预习，通过粗读，了解基本知识的一般内容，掌握整章、整节或整个小标题的内容轮廓、大致思路，了解有什么实验内容，这样，课堂上看老师做演示实验时心里就有了底。精读，可以了解教材的重点和发现不理解的问题，听起课来心中就有数。
精读是认真地读懂并理解及记忆重点内容和定义，把这些内容与有关的旧知识联系起来。精读主要用于课后复习，加深对知识的理解、巩固，使知识系统化。精读时要在理解概念的定义或定律全文的基础上，剖析具有关键性的字词，强化对关键字词的认识。对于比较深刻的材料、重要的段落内容，要逐字逐句地反复读。认真地思考、分析、整理、养成记读书笔记的习惯。可把重要内容、关键词句记在笔记本上，还可写出自己对某一问题的想法和认识，或记下不懂的问题，以备查问。
高一化学第四章非金属及其化合物复习训练
一、选择题(本题包括15小题，每题3分，共45分)
1．(2010海南卷)下列物质中，可形成酸雨的是( )
A．二氧化硫 B．氟氯代烃
C． 二氧化碳 D．甲烷
解析： 形成酸雨的是SO2，氟氯代烃破坏臭氧层，形成臭氧空洞，二氧化碳造成温室效应。
答案： A
2．下列措施不能达到节能减排目的的是( )
A．利用太阳能制氢燃料
B．用家用汽车代替公交车
C．利用潮汐能发电
D．用节能灯代替白炽灯
解析： 本题考查与现代生活、科技的联系。用家用汽车代替公交车仍然要消耗汽油，达不到节能减排的目的，B不正确；而A、C选项利用新能源可达到目的；D很明显体现节能思想。
答案： B
3．材料与化学密切相关，表中对应关系错误的是( )
材料 主要化学成分
A 刚玉、金刚石 三氧化二铝
B 大理石、石灰石 碳酸钙
C 普通水泥、普通玻璃 硅酸盐
D 沙子、石英 二氧化硅
解析： 本题考查了材料化学。金刚石是一种碳单质，所以A项错。
答案： A
4．下列反应中，通入的气体物质只作为氧化剂的是( )
A．二氧化硫通入氯水中
B．氯气通入氢氧化钠溶液中
C．氯气通入氯化亚铁溶液中
D．氨气通入水中
解析： 在反应，SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl中，SO2作还原剂；在反应：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，Cl2既作氧化剂又作还原剂；在反应：Cl2＋2FeCl2===2FeCl3，Cl2作氧化剂；反应NH3＋H2O NH3H2O是非氧化还原反应。
答案： C
5．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：①Cu与HNO3溶液
②Cu与FeCl3溶液 ③Zn与H2SO4溶液 ④Fe与HCl溶液，由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是( )
A．①③ B．③④
C．①② D．①③④
解析： 浓HNO3与Cu产生NO2，与稀HNO3产生NO，Zn与稀H2SO4产生H2，而与浓H2SO4产生SO2。
答案： A
6.
如图所示，室温下，A、B两个容积相等的烧瓶中分别集满了两种气体(同温、同压)，当打开止水夹K，使两烧瓶内气体充分接触后，容器内压强由小到大的顺序正确的是( )
编号 ① ② ③
A中气体 H2 NH3 NO
B中气体 Cl2 HCl O2
A．②③① B．③①②
C．③②① D．②①③
解析： 同温、同压下，容器中气体的物质的量越少，则压强越小。①中，H2＋Cl 2=====光照或点燃2HCl，气体物质的量不变；②中，NH3＋HCl===NH4Cl(固体)，气体物质的量为0；③中，2NO＋O2===2NO2，气体物质的量变为原来的34。
答案： A
7．四支试管分别充满O2、NO2、Cl2、HCl四种气体，把它们分别倒立于盛有下列各种液体的水槽中，发生的现象如下图所示，其中充满Cl2的试管是( )
解析： 氯气能溶于水，但在饱和食盐水中的溶解性很小。
答案： C
8．在实验室里可按如图所示的装置来干燥、收集气体R，多余的气体R可用水吸收，则R是( )
A．HCl B．Cl2
C．CO D．NH3
解析： 该气体由向下排空气法收集，用水除尾气，应该是密度比空气小，易溶于水的气体。
答案： D
9．用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。其原因是( )
①幕布的着火点升高 ②幕布的质量增加 ③氯化铵分解吸收热量，降低了温度 ④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气
A．①② B．③④
C．①③ D．②④
解析： NH4Cl分解时吸收热量，使周围温度降低，达不到幕布的着火点，且分解产生的气体可以隔绝空气也使幕布不易着火。
答案： B
10．(2010山东卷)下列推断正确的是( )
A．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应
B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同
C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色
解析： Na2O2与CO2反应时，除生成Na2CO3外还生成氧气，B项错误；NO在空气中能被空气中的氧气氧化为NO2，故C项错误；因为新制氯水中含有HClO，滴入少量石蕊试液时，溶液先变红，后褪色，D项错误。
答案： A
11．右图装置可用 于收集SO2并验证其某些化学性质，下列说法正确的是( )
选项 试剂 现象 结论
A 酸性KMnO4溶液 溶液褪色 SO2有氧化性
B 品红溶液 溶液褪色 SO2有漂白性
C NaOH溶液 无明显现象 SO2与NaOH溶液不反应
D 紫色石蕊试液 溶液变红色后不褪色 SO2有酸性，没有漂白性
解析： 本题主要考查SO2的相关性质。A项中，SO2使酸性KMnO4褪色说明SO2有还原性，不是氧化性。C项中SO2与NaOH反应生成产物仍为无色，现象不明显，但SO2与NaOH反应了，故C错；D项中紫色石蕊试液变红是H2SO3的酸性，不是SO2的酸性，故D项错误。
答案： B
12．下列各组离子能在溶液中大量共存的是( )
A．Na＋、Mg2＋、AlO－2、Br－ B．H＋、Fe2＋、SO2－4、NO－3
C．K＋、NH＋4、CO2－3、OH－ D．Ca2＋、Al3＋、NO－3、Cl－
解析： 本题考查离子大量共存问题。A项中AlO－2水解呈碱性，可使Mg2＋转化为Mg(OH)2；B项中NO－3、H＋构成了强氧化性条件可将Fe2＋氧化；C项中NH＋4与OH－可生成弱电解质而不能大量共存。
答案： D
13．下列反应的离子方程式正确的是( )
A．氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO2＋OH－===HSO－3
B．碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO－3＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O
C．盐酸滴入氨水中：H＋＋OH－===H2O
D．碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO2－3＋2H＋===CO2↓＋H2O
解析： A中通入少量 SO2应生成正盐，所以A错误；氨水中NH3H2O为弱电解质，不能写成离子形式，所以C错误；CaCO3难溶于水不能写成离子形式，所以D错误。
答案： B
14．盛有NO和NO2的混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中，过一段时间后，量筒内的气体体积减小为原来的一半。则原混合气体中NO和NO2的体积比是( )
A．3∶1 B．1∶3
C．2∶1 D．1∶2
解析： 因为气体与水反应前后体积减小一半，而造成气体体积减小的原因在于：
3NO2＋H2O===2HNO3＋NO ΔV
3 L 1 L 2 L
V 23 V
故原混合气体体积为23V×2＝43V，其中NO2体积为V，则NO体积为13V，V(NO)∶V(NO2)＝13V ∶V＝1∶3。
答案： B
15．在铜跟稀硝酸的反应中，如果有1 mol硝酸被还原了，则被氧化的铜的物质的量为( ) X k b 1 . c o m
A.38mol B.83mol
C.23mol D.32mol
解析： 由3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O知，参加反应的8 mol HNO3中被还原的只有2 mol，被氧化的Cu的物质的量为3 mol，即
3Cu ～ 2HNO3(被还原的)
3 mo l 2 mol
32mol 1 mol
解此题的关键是抓住参加反应的HNO3的作用：14起了氧化剂的作用，34起了酸的作用。
答案： D
二、非选择题(本题包括5小题，共55分)
16．(10分)a、b、c、d、e是含有一种相同元素的5种物质，可发生如下转化： ，其中：a是单质，b是气体，c、d是氧化物，e是最高价氧化物对应的水化物。
(1)如果a是一种淡黄色粉末固体，试推断这5种物质(填物质名称)：
a________，b________，c____ ____，d________，e________。
(2)如果 a是一种常见气体，试推断这5种物质(填化学式)：
a________，b________，c________，d________，e________。
解析： a为单质，b为气体，则a为非金属单质，b为氧化物或氢化物；若b为氧化物，则c为更高价氧化物，若b为氢化物，则b中的X元素为负价；d中X元素的化合价比在c中更高；e为元素X最高价含氧酸(设相同元素为X)。
答案： (1)硫 硫化氢 二氧化硫 三氧化硫 硫酸
(2)N2 NH3 NO NO2 HNO3
17．(10分)甲、乙、丙三位同学分别用如下实验装置及化学药品(碱石灰为氢氧化钠和生石灰的混合物)制取氨气。请你参与探究，并回答问题：
(1)它们制取氨气的化学方程式为：
________________________________________________________________________。
(2)三位同学都用向下排空气法收集氨气，其原因是
________ ________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)三位同学用上述装置制取氨气时，其中有一位同学没有收集到氨气(实验操作都正确)，你认为没有收集到氨气的同学是________填(“甲”、“乙”或“丙”)。
(4)三位同学都认为他们的实验装置还可用于加热碳酸氢铵固体来制取纯净的氨气，你判断能够达到实验目的的是________填(“甲”、“乙”或“丙”)，该装置中的NH4HCO3固体能否用NH4Cl固体代替？________(填“能”或“不能”)。
解析： (2)中，用“向下排空气法收集氨气”的依据是：NH3的密度小于空气密度。
(3)中，由于乙同学先将产生的气体通入浓H2SO4中，因为2NH3＋H2SO4===(NH4)2SO4而不能得到干燥纯净的NH3。
(4)中，利用加热NH4HCO3固体来制取纯净的氨气，必须分离除去H2O(g)和CO2，所以只有丙装置能达到实验目的。若用NH4Cl代替NH4HCO3，不能制取纯净的氨气，因为分解产生的NH3和HCl极易在试管口化合生成NH4Cl固体。
答案： (1)2NH4Cl＋Ca(OH)2=====△CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
(2)NH3的密度小于空气的 (3)乙 (4)丙 不能
18．(9分)利用如图所示的装置，可以验证NH3和HCl的有关性质。实验前a、b、c活塞均关闭。
(1)若要在烧瓶Ⅱ中产生“喷泉”现象，烧瓶Ⅰ中不产生“喷泉”现象，其操作是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)若先打开a、c活塞，再挤压胶头滴管，在烧瓶中可观察到的现象是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)通过挤压胶头滴管和控制活塞的开关，在烧瓶Ⅰ中产生“喷泉”现象，烧瓶Ⅱ中不产生“喷泉”现象，其操作方法是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析： 要形成喷泉必须有比较大的内外压强差，形成压强差的方法可以是气体溶于水，也可以通过氨气和HCl反应生成固体等。
若要在烧瓶Ⅱ中产生“喷泉”现象，烧瓶Ⅰ中不产生“喷泉”现象，先打开a、b活塞，再挤压胶头滴管(或先挤压胶头滴管，再打开a、b活塞)。若先打开a、c活塞，再挤压胶头滴管，则在Ⅱ中NH3被水吸收，形成压强差，Ⅰ中HCl进入Ⅱ中，HCl和NH3反应生成固体NH4Cl，形成白烟。要在烧瓶Ⅰ中形成“喷泉”，就要先打开a、c活塞，再挤压胶头滴管(或先挤压胶头滴管，再打开a、c活塞)，最后，关闭a，打开b。
答案： (1)先打开a、b活塞，再挤压胶头滴管(或先挤压胶头滴管，再打开a、b活塞) (2)Ⅱ中导管口处产生白烟
(3)先打开a、c活塞，再挤压胶头滴管(或先挤压胶头滴管，再打开a、c活塞)。片刻后，关闭a活塞，然后打开b活塞
19．(13分)如下图是化学中常见物质之间的一些反应关系，其中部分产物未写出。常温下X和H是固体，B和G是液体，其余均为气体，1 mol X分解得到A、B、C各1 mol。
试解答下列各题：
(1)写出下列物质的化学式：X________，B________。
(2)写出下列反应的化学方程式：
①H＋G?→A＋F：
__________________________________ _____ _________________________________。
②C＋D?→E：
________________________________________________________________________。
(3)写出下列反应的离子方程式：
G＋Cu?→E：
________________________________________________________________________。
(4)工业上合成C，合成后采用加压降温液化方法从混合气体中分离出C，能用上述方法分离出C的原因是
___________ _____________________________________________________________。
解析： 由框图可知A既能与酸反应生成气体A，又能与碱反应生成气体C，故X应为弱酸的铵盐，该弱酸易分解，而且产生的气体能与Na2O2反应，猜想X应为NH4HCO3或(NH4)2CO3，又知1 mol X分解得到A、B、C各1 mol，故X只能是NH4HCO3，其它问题迎刃而解。
答案： (1)NH4HCO3 H2O
(2)①C＋4HNO3(浓)=====△C O2↑＋4NO2↑＋2H2O
②4NH3＋5O2=====催化剂△4NO＋6H2O
(3)3Cu＋2NO－3＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
(4)NH3易液化
20．(10分)(2010长沙检测)已知SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI，某化学小组选用下列实验装置，测定工业原料气(含SO2、N2、O2)中的SO2的含量。
(1)若原料气从左向右流向时，上述装置组装连接的顺序是：原料气→______________(填a、b、c、d、e)。
(2)装置Ⅱ中发生反应的离子方程式为
________________________________________________________________________
______________________________________________________________________ __；
当装置Ⅱ中出现_______________________________________________________现象时，
立即停止通气。
(3)若碘溶液的浓度为0.05 mol/L、体积为20 mL，收集到的N2与O2的体积为297.6 mL(已折算为标准状况下的体积)，SO2的体积分数为__________。
解析： (1)原料气先通过Ⅱ装置除去工业原料气中的SO2后再利用Ⅰ、Ⅲ装置测量剩余气体的体积，故气体的流向为：c→d→b→a →e。
(2)依据题目提供的I2与SO2发生反应的化学方程式可知其离子方程式为I2＋SO2＋2H2O===4H＋＋SO2－4＋2I－，当溶液中蓝色褪去时，表明I2与SO2恰好完全反应。
(3)由反应方程式可知：
SO2 ～ I2
22 400 mL 1 mol
V 0.05 mol/L×0.020 L
V＝22.4 mL
则SO2的体积分数为22.4 mL22.4＋297.6mL×100%＝7%
答案： (1)c→d→b→a→e
(2)SO2＋I2＋2H2O===4H＋＋SO2－4＋2I－ 蓝色褪去
(3)7%
高一各科学习有方法：化学
一、要转变观念
初中阶段的化学，通过考前的大量练习，就可使你的成绩有明显的提高，这是因为初中知识相对比较浅显，易于掌握，通过反复练习，提高了熟练程度，即可提高成绩。高中课程的理论性、抽象性强，就需要在对知识的理解上下功夫，要多思考、多研究 高三，以探究的观念对待每一个问题。即使是这样，也有可能对有些问题理解得不够深刻甚至是不理解，这就告诉我们高中化学的学习功夫在平常，绝不能考前突击。考前突击可能能够应对小考或阶段性的考试，但是你欠下的知识等到期末考试，尤其是高考备考就都找上门来，甚至可能这些欠下的知识成为你永远的痛。
二、要培养和提高自学能力
第一，自学需要坚强的毅力为后盾。自习过程中第一遍看不懂时，就要想想看不懂的原因。若是由于以前学过的知识没有掌握牢固就要复习回顾一下，再看第二遍，甚至第三遍、第四遍;如此看来，自学没有坚强毅力是不行的;
第二，要边看书边动笔，该圈的圈，该点的点，该记的记。这样既能防止你走神又能强制你积极思维，寻找重点难点，从而提高看书的效率。没有看懂处标记好，将来上课时也可以重点听。
第三，要善于归纳总结，把一节的主要内容和思想方法列出纲来，使记忆条理;
第四，要善于将知识运用于实践，主要是做题，通过实践来巩固所学的知识和加深理解。1 2 3 下一页 尾页
条件对化学平衡题型的制约
平衡的考查是近年来中出现的一大热点问题，在各地考题中时有体现，而对此部分的总有无所适从之感，特别是对一些似曾相识的题型往往感到困惑，不清楚他们的差别何在，不会充分挖掘条件灵活进行解题。为此，笔者结合多年的教学经验和典型题型，谈谈自己的一些认识，希望能对大家有所启迪。
例1Ⅰ、（2003年全国理综12题）某温度下，在一容积可变的容器中，下列反应
2A(g) ＋ B(g)2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别是4 mol、2 mol和4 mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是（ ）.
A.均减半 B.均加倍 C.均增加1 mol D.均减少1 mol
Ⅱ、某温度下，在容积固定的密闭容器中，反应2A(g) ＋ B(g) 2C(g)达到平衡时，A、B、和C的物质的量分别是4 mol、2 mol和4 mol。保持温度和容积不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，A的转化率降低的是（ ）.
A.均减半 B.均加倍 C.均增加1 mol D.加入1 mol C
分析：以上两题差别在于：Ⅰ题中容器的容积可变，保持温度和压强不变，即为恒压容器，而Ⅱ题中为恒容容器。虽一字之差，却带来完全不同的两种结果，具体分析如下：
Ⅰ中：恒温恒压下，按A、B选项调整后为等效平衡，故平衡不移动；C中如果按A 增加1 mol、B增加0.5 mol、C增加1 mol为等效平衡，此时再增加0.5 mol B，平衡向右移动；同理D中按A减少1 mol、B减少0.5 mol、C减少1 mol为等效平衡，再减少0.5 mol B，平衡向左移动。所以本题的正确选项为C。
Ⅱ中：恒温恒容下，B、C、D调整后，使体系压强增大，平衡向右移动，A的转化率增大；A选项调整后，使体系压强减小，平衡左移，A的转化率降低。故此题应选A。
例2Ⅰ、在一容积固定的密闭容器中充入3 mol A和1 mol B发生反应：3A(g)＋B(g)x C(g)，达平衡后，C的体积分数为P?。若维持容器中的温度和容积不变，按起始物质的量A：0.9mol、 B：0.3 mol、C：2.1 mol充入容器中，达到平衡后，C的体积分数仍为P?。则x值为（ ）
A.只能为3 B.只能为4 C.可能为3，也可能为4 D.无法确定
Ⅱ、在一容积固定的密闭容器中充入3 mol A和1 mol B发生反应：3A(g)＋B(g)x C(g)，达平衡后，C的物质的量为Pmol。若维持容器中的温度和容积不变，按起始物质的量A：0.9 mol、B：0.3 mol、C：2.1 mol充入容器中，达到平衡后，C 的物质的量仍为P mol。则x值为（ ）
A.只能为3 B.只能为4 C.可能为3，也可能为4 D.无法确定
分析：两题的不同之处就在于“C的体积分数为P?”和“C的物质的量为Pmol”，但已经体现了两题本质上的差别。I题中，恒温恒容下，两次平衡中C的体积分数相等，为等效平衡，第二次填充的物质若完全转化为填充A、B的形式，其物质的量应与第一次起始量相同，此时x应为3，当x＝4时，反应前后气体的计量数相等，两次填充的物质中A和B的物质的量之比相等，平衡不移动，所以也符合题意。故此题的正确选项为C；II题中，恒温恒容下，两次平衡中C的物质的量相等，为相同平衡，两次填充的相应物质的量应相等，故应选择A项。
例3 体积相同的甲、乙两个容器，分别充有等物质的量的NH3，在相同温度下发生反应：
2NH3N2 + 3H2，并达到平衡。在这个过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变。若甲容器中NH3的转化率为m%，乙容器中NH3的转化率为n%。则（ ）.
A. m＝n B. m＞n C. m＜n C. 无法确定
分析：开始时两容器中状态完全相同，甲容器保持体积不变，随着反应的进行，体系压强增大，因此甲容器相当于乙容器达到平衡后，增大压强，平衡左移，NH3的转化率降低，故m＜n。所以本题的正确选项为C。
在解化学平衡时应注意以下两个概念之间的区别，以及两种解题思路。
两个概念：1.相同平衡是指一定条件下的可逆反应，无论从正反应开始，还是从逆反应开始，还是从正、逆反应同时开始，只要条件不变，平衡时各物质的物质的量相同。2.等效平衡是指在条件不变时，可逆反应不论采取何种途径，不论是一次投料或分步投料，最后所处的平衡状态相同，即各组分的含量相同（物质的量不一定相同）。有恒温恒容和恒温恒压两种条件下的等效平衡。
两种解题思路：
1.恒温恒容下，增加或减少物质的量，相当于增大或减小体系的压强，恒温恒压下，改变物质的量，可借助于等效平衡进行分析。
2.恒温恒容和恒温恒压两种条件下平衡的比较，可处理为由恒压容器到恒容容器改变压强。
在掌握化学平衡的特征和平衡移动原理的基础上，充分挖掘题中条件，理清解题思路，灵活处理，以达到事半功倍的效果。
参考练习：
1.恒温恒压下，在容积可变的容器中，反应2NO2 (g) N2O4 (g) 达到平衡后，再向容器内通入一定量的NO2，又达到平衡时，N2O4的体积分数（ ）
A.不变 B.增大 C.减小 D.无法判断
2.一定温度下，在一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2 (g) N2O4 (g)达到平衡后，再向容器内通入一定量的NO2，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数（ ）
A.不变 B.增大 C.减小 D.无法判断
3.Ⅰ.恒温恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应：A(g)＋B(g)C(g)
（1）若开始时放入1 mol A和1 mol B，达到平衡后生成a mol C，这时A的物质的量为 mol。
（2）若开始时放入3 mol A和3 mol B，达到平衡后，生成C的物质的量为mol。
（3）若开始时放入x mol A 、2 mol B和1 mol C，达到平衡后，A和C的物质的量分别是y mol和3a mol，则x＝ mol，y＝ mol。
平衡时，B的物质的量 （选填一个编号）
（甲）大于2mol（乙）等于2mol（丙）小于2 mol （丁）可能大于、等于或小于2mol
作出此判断的理由是 。
（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3 mol C，待再次达平衡后，C的物质的量分数是
Ⅱ.若维持温度不变，在一个与（1）反应前起始体积相同且容积固定的容器中发生上述反应。
（5）开始时放入1 mol A和1 mol B，到达平衡后生成b mol C。将b与（1）小题中的a进行比较 （选填一个编号）。
（甲）a ＜ b （乙）a＞b （丙）a ＝ b （丁）不能比较a和b的大小
作出此判断的理由是 高二。
4.某温度下，向固定容积的密闭容器中充入4 mol A和2 mol B发生下列反应：
2A(g) + B(g) 2C(g)。达到平衡时，C的浓度为p mol/L。若维持温度和容器的容积不变，再向容器中充入2 mol C，重新平衡时，C的浓度为q mol/L。则（ ）
A. p＞q B. p＝q C. p＜q D. 无法确定
5.如果将第4题中的化学方程式改为“2A(g) + B(g)3C(g)”。则重新平衡时，p q（填“＞、＝或＜”）。
高中化学方程式：水解反应
1、单水解---可逆水解
NH4Cl+H2O NH3H2O+HCl NH4++H2O H++NH3H2O
FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+
AlCl3+3H2O Al(OH)3+3HCl Al3++3H2O Al(OH)3+3H+
CuSO4+2H2O Cu(OH)2+H2SO4 (金属活动顺序表中Mg2+以后的阳离子均水解)
NaHCO3+H2O H2CO3+NaOH (NaHSO4不水解，NaHSO3电离大于水解)
Na2CO3+H2O NaHCO3+NaOH CO32-+H2O HCO3-+OH–
NaHCO3+H2O H2CO3+NaOH(第一步远远大于第二步，二步不能叠加)
Na2SO3+H2O NaHSO3+NaOH SO32-+H2O HSO3-+OH–
NaHSO3+H2O H2SO3+NaOH(第一步远远大于第二步，二步不能叠加)
HSO3-+H2O H2SO3+OH-
Na2S+H2O NaHS+NaOH S2-+H2O HS-+OH–
NaHS+H2O H2S+NaOH(第一步远远大于第二步，二步不能叠加)
HS-+H2O H2S+OH-
Na3PO4+H2O Na2HPO4+NaOH PO43-+H2O HPO42-+OH–
Na2HPO4+H2O NaH2PO4+NaOH HPO42-+H2O H2PO4-+OH–
NaH2PO4+H2O H3PO4+NaOH H2PO4-+H2O H3PO4+OH–
CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH CH3COO-+H2O CH3COOH+OH–
C6H5ONa+H2O C6H5OH+NaOH C6H5O-+H2O C6H5OH+OH–
2、双水解
CH3COONH4+H2O CH3COOH+NH3H2O
NH4F+H2O HF+NH3H2O
Al2S3+6H2O==Al(OH)3↓+H2S↑ (隔绝空气，密封保存)
Mg3N2+6H2O==Mg(OH)2↓+NH3↑(隔绝空气，密封保存)
Na3P+3H2O==3NaOH+PH3↑(隔绝空气，密封保存)
Zn3P2+6H2O==Zn(OH)2↓+PH3↑(Zn3P2一种老鼠药，PH3剧毒神经毒剂)
CaC2+2H2O==Ca(OH)3↓+C2H2↑(隔绝空气，密封保存)
C2H5ONa+H2O==C2H5OH+NaOH
高中化学高考备考各轮次复习建议总结
备考建议总结
同学们，当你拿到这份时，就意味着你已经进入，开始着手总复习了，面对即将来临的总复习，我们要对复习的艰苦性要有充分的思想认识和准备。到了高三复习，无论是化学的基本要求，还是化学总分、的总时间等，都与时有较大的差异，要有充分的认识，尽快适应高三复习，防止出现几个月都适应不了高三复习的现象，到了高三，即使基础较好的同学，也会感到有机化学掌握不到位。很可能几次模拟考的分数会惨不忍睹，自信心会受到打击。因此，同学们在复习过程中牢固地掌握基础，提高自己的实力，增强自信性，稳定心态。切不可自高自大，认为自己基础已经很好了，不需要复习课本上的基础等。我们应时刻牢记在前期复习时夯实基础。化学课程标准和教材内容，既是专家们高考命题的依据，也是同学们复习应考的依据。因此，我们要利用时间认真阅读化学课程标准和教材内容，在阅读过程中注意与自己的已有知识网络相比较，查漏补缺，及时翻读教材，找准找对知识点，构建并逐步完善自己的知识网络，夯实基础。同时，对于知识点及其要求达到的知道、理解、掌握、应用等层次要逐步做到一目了然。
那么高三复习的目的和任务是什么呢?总复习是对化学知识进行系统归纳、全面总结，使知识由点到线，有线到面，由面织成知识网，并加深理解和应用规律，使得到全面提高的过程。那么采用什么样的复习才能在有限的时间内，达到或者尽量靠近既定目标呢?我们经过多年的教学经验，准备安排三轮复习，即把时间大致分为三段，没段时间里的复习目的各有侧重，时间长短也各有不同。第一轮复习从暑期补课到三月初(501班前期补课选修教材，502和503班提前进入复习)，主要目的是基础过关;第二轮复习从三月初到五月初，主要目的是学科综合突破;第三轮复习从五月初到五月底，主要目的是应用能力提高和理综科目综合训练。
一、第一轮复习
要善待课本，全面阅读教材，巩固双基(基本知识和基本技能)，查漏补缺，彻底扫除知识结构中理解上的障碍。对那些基础较为薄弱的同学，第一轮是跟上队伍的最好时机，错过了这轮就错过了整个高三复习!课本是学科知识的精华，初步统计，中学化学所涉及的概念和理论共有220多个，它们构建了中学化学的基础，所有基本概念和基本理论是基础是支撑，打不好这些基础，后面的复习将是困难重重。所以在第一轮复习中，一定要讲究方法，注重实效，努力把每一个概念和理论真正搞清楚，在此基础上，对学科知识进行梳理和归纳，使知识系统化，同时通过单元训练题，提高应用能力。
二、第二轮复习
此轮复习要明确重点和难点。对每一个知识结构及其知识点中的重点，深刻理解。突破难点，把握知识结构内部之间的联系。强化对规律的理解和应用。同时进行解题训练，提高实战能力。
三、第三轮复习
这是高考复习的最后冲刺阶段，这个时间复习效果的好坏很大程度上决定高考的成败。这个阶段的复习是同学们发挥主观能动性、提高综合能力的阶段。这个阶段可以通过“研读考纲、重视实验、回归课本、及时纠错、做高考题”等方法。
高三化学总复习时间紧，任务重，同学们一定要安排好复习时间，运用恰当而有效的复习方法，狠下功夫抓&ldquo 高中地理;双基”，想方设法训练对知识再加工的能力，认真分析研读近年高考真题。