高中化学本身具有一定的难度,很多高中生都表示化学很难学。想要学好化学就要从基础学起,将最基本的知识概念理解明白。下面是本站小编为大家整理的高中化学必备的知识点,希望对大家有用!
高中化学常考知识一、氧化物的分类
1. 氧化物的分类
成盐氧化物:酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、复杂氧化物(过氧化物、超氧化物、Fe3O4、Pb3O4等);
不成盐氧化物:CO、NO
2. 易混淆概念分辨
酸酐不一定是酸性氧化物:如乙酸酐(CH3CO)2O等;酸性氧化物一定是酸酐
非金属氧化物不一定是酸性氧化物:如NO、CO、NO2、N2O4、H2O
酸性氧化物不一定是非金属氧化物:如Mn2O7、CrO3
金属氧化物不一定是碱性氧化物:如Al2O3、ZnO(两性),Mn2O7、CrO3(酸性氧化物)
碱性氧化物一定是金属氧化物
※NO2因与碱反应不仅生成盐和水,还有NO,因而不是酸性氧化物。
※Na2O2因与酸反应不仅生成盐和水,还有O2,因而不是碱性氧化物。
二、具有漂白作用的物质
氧化作用:Cl2、O3、Na2O2、浓HNO3;化学变化;不可逆
化合作用:SO2;化学变化;可逆
吸附作用:活性炭;物理变化;可逆
※其中能氧化指示剂而使指示剂褪色的主要有Cl2(HClO)和浓HNO3及Na2O2
三、能被活性炭吸附的物质
有毒气体(NO2、Cl2、NO等)——去毒
色素——漂白
水中有臭味的物质——净化
四、“黑色金属”有哪些
化学上把铁、铬、锰三种金属和铁基合金统称为“黑色金属”。
五、Fe2+与Fe3+的鉴别方法
Fe2+与Fe3+的性质不同而又可以相互转化。中学化学中可用以下几种方法加以鉴别。
1.观察法
其溶液呈棕黄色者是Fe3+,呈浅绿色者是Fe2+。
2.H2S法
通往H2S气体或加入氢硫酸,有浅黄色沉淀析出者是Fe3+,而Fe2+溶液 不反应。
2Fe3++H2S==2Fe2++2H++S↓
法
加入KSCN或其它可溶性硫氰化物溶液,呈血红色者是Fe3+溶液,而Fe2+的溶液无此现象。这是鉴别鉴别Fe3+与Fe2+最常用、最灵敏的方法。
Fe3++SCN−==[Fe(SCN)]2+
4.苯酚法
分别加入苯酚溶液,显透明紫色的是Fe3+溶液,无此现象的是Fe2+的溶液。
Fe3++6C6H5OH→[Fe(C6H5O)6]3−+6H+(了解)
5.碱液法
取两种溶液分别通入氨气或碱液,生成红褐色沉淀的是Fe3+溶液,生成白色沉淀并迅速变为灰绿色、最终变成红褐色的是Fe2+溶液。 Fe3++3NH3·H2O==Fe(OH)3↓+3NH4+;
Fe3++3OH‾== Fe(OH)3↓
Fe2++2 NH3·H2O==Fe(OH)2↓+2NH4+ ;
4 Fe(OH)2+2H2O+O2==4 Fe(OH)3
6.淀粉KI试纸法
能使淀粉KI试纸变蓝的是Fe3+溶液,无变化的是Fe3+溶液。
2 Fe3++2I‾==2 Fe2++I2
7.铜片法
分别加入铜片,铜片溶解且溶液渐渐变为蓝色的是Fe3+溶液,无明显现象的是Fe2+溶液。
2 Fe3++Cu==2 Fe2++Cu2+
4法
分别加入少量酸性KMnO4溶液,振荡,能使KMnO4溶液紫红色变浅的是Fe2+溶液,颜色不变浅的是Fe3+溶液。5 Fe2++MnO4−+8H+==5 Fe3++Mn2++4H2O
高中化学现象知识要点1、铝片与盐酸反应是放热的,Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的
2、Na与H2O(放有酚酞)反应,熔化、浮于水面、转动、有气体放出(熔、浮、游、嘶、红)
3、焰色反应:Na 黄色、K紫色(透过蓝色的钴玻璃)、Cu 绿色、Ca砖红、Na+(黄色)、K+(紫色)
4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟
5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰
6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟
7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾
8、SO2通入品红溶液先褪色,加热后恢复原色
9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟
10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光
11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光,在CO2中燃烧生成白色粉末(MgO),产生黑烟
12、铁丝在Cl2中燃烧,产生棕色的烟
13、HF腐蚀玻璃:4HF + SiO2 =SiF4 + 2H2O
14、Fe(OH)2在空气中被氧化:由白色变为灰绿最后变为红褐色
15、在常温下:Fe、Al 在浓H2SO4和浓HNO3中钝化
16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液,溶液呈紫色;苯酚遇空气呈粉红色
17、蛋白质遇浓HNO3变黄,被灼烧时有烧焦羽毛气味
18、在空气中燃烧:
S——微弱的淡蓝色火焰
H2——淡蓝色火焰
H2S——淡蓝色火焰
CO——蓝色火焰
CH4——明亮并呈蓝色的火焰
S在O2中燃烧——明亮的蓝紫色火焰。
19.特征反应现象:
20.浅黄色固体:S或Na2O2或AgBr
高中化学必背知识1.常见的卤族元素与水反应,一定符合:X2+H2O=HX+HXO类型。
不一定:F2与水反应方程式应是:
2F2+2H2O=4HF+O2
2.卤族元素与强碱溶液反应的`方程式一定是:
X2+2OH-=X-+XO-+H2O,即活泼的非金属元素与强碱反应生成无氧盐、低价态的含氧酸盐和水。
不一定:F2与强碱溶液反应产生O2,方程式例外F2+ OH-→F-+O2+ H2O。
3.卤化银AgX见光一定分解,有感光性。
不一定:AgF稳定,见光不分解。
4.卤化银一定不溶于水也不溶于稀酸HNO3。
不一定:AgF溶于水。
5.卤族元素在化合物中一定既能是负价也能显正价。
不一定,F在化合物中只能显负价,不显正价。
6.卤素的无氧酸一定都是强酸。
不一定,氢氟酸却为弱酸。
7.氢卤酸一定不与硅或二氧化硅反应。
不一定:氢氟酸却能和硅或二氧化硅反应。
8.卤素单质和铁反应的生成物一定都是FeX3。
不一定:I2与铁反应只生成FeI2。
9.金属氧化物一定都是碱性氧化物。
不一定:Mn2O7是金属氧化物,但它是酸性氧化物。
Al2O3,ZnO为两性氧化物。
10.非金属氧化物一定都是酸性氧化物。
不一定:CO,NO是非金属氧化物,但它们不是酸性氧化物,属于不成盐氧化物。
11.酸酐一定都是非金属氧化物。
不一定:Mn2O7是HMnO4的酸酐,但它是金属氧化物。
12.一般来说,具有金属光泽并能导电的单质都一定是金属 。
不一定:石墨具有此性质,但它却是非金属。
13.无机物间的反应一定属于四种基本反应类型中的一类, 即化合多变一,分解一变多,置换单对单,复分解两对换。
不一定: CO2+NaOH=Na2CO3+H2O
该反应就不属四种基本反应类型中的任何一类反应。
14.一般来说,酸性氧化物之间一定不发生反应。
不一定:如果其中一种具有较强的氧化性,另一种具有较强的还原性,则可以发生氧化还原反应,如:
SO2+NO2=SO3+NO
15.饱和溶液升高温度后一定是不饱和溶液。
不一定:Ca(OH)2的饱和溶液升高温度后仍然为饱和溶液。
16.饱和溶液降低温度后一定还是饱和溶液。
不一定:大部分物质的饱和溶液降低温度后,一定还是饱和溶液,而个别物质,其溶解度随着温度的降低而增大者就不是这样。如,Ca(OH)2的饱和溶液,其降低温度因溶解度增大而使溶液成为不饱和溶液。
17.酸式盐的水溶液一定显酸性。